sábado, 28 de fevereiro de 2015

Em trânsito

Relatividade do movimento:

Movimento e repouso de um corpo são conceitos relativos, pois dependem de um referencial, que é o local a partir do qual se faz a observação).

Um corpo está em repouso em relação a determinado objecto ou ponto de referência se a sua posição não se alterar em relação a esse objecto ou ponto de referência, ou seja, podemos dizer que quando um corpo está em repouso não há alteração do corpo em relação ao referencial.
Um corpo está em movimento em relação a determinado objecto ou ponto de referência se a sua posição se alterar em relação a esse objecto ou ponto de referencia, ou seja, quando um corpo está em movimento há alteração da posição do corpo, em relação ao referencial.

Como por exemplo:

Vamos imaginar dois barcos, lado a lado, velejando à mesma velocidade:


Os dois barcos estão em repouso em relação um ao outro, mas estão em movimento em relação ao porto de onde sairam:
   

Porém em relação aos barcos, os passageiros que se encontram sentados lá dentro, estão em repouso:



Este, é um dos muitos exemplos que comprova que tudo depende do referencial.


Posição de um corpo: é o local onde se encontra o corpo, em relação ao referencial.



- em A e C o corpo encontrou-se em movimento.

- em B o corpo encontra-se em repouso.

                                                 ...ou seja...


     t  = [ 0;1] encontra-se em movimento
                           t = [ 1;3 ] encontra-se em repouso
 t = [ 3;4] encontra-se em movimento 


Trajetória de movimento:
                                                    
Trajetória - Linha imaginária que une as várias posições que o corpo ocupa ao longo do seu movimento. Ou seja, é a linha imaginária que descreve o movimento o movimento do corpo.

            Tipos de trajetória:

Retilínea: movimentos retilíneos (linha reta)   _______________________

Curvilínea: movimentos curvilíneos (linha curva)      

Trajetória circular

Trajetória elíptica

Distância percorrida (d): é a medida do comprimento da traje´toria que o corpo realiza, no   (grandeza escalar)          seu movimento. (unidade no S.I: metro)


 

Deslocamento: Linha reta/vetor que une a posição inicial e a posição final.
(grandeza vetorial)
                                x: valor do deslocamento (m)

                    Xf: posicção final (m)
            
                    Xi: posição inicial (m)


                                                     x = Xf -Xi

Rapidez média:  (rm)

   rm = distância percorrida / intervalo de tempo
 (m/s)


Velocidade média:  (vm)

   vm = Xf - Xi / tf - ti
 (m/s)


Aceleração média: (am)

  am = vf - vi / tf - ti


Características da força:

- Ponto de aplicação no centro do corpo;

- Direção  (horizontal, vertical, oblíqua);

- Sentido (esquerda para a direita, direita para a esquerda, de cima para baixo, de baixo para cima);

- Intensidade ou valor.

   Força: interação que existe entre os corpos, que pode ser à distância ou de contacto.

Unidade da força: Newton (N)

Um pouco mais sobre:





Propriedades das substâncias moleculares, iónicas e metálicas

Substâncias moleculares:

Corpúsculos constituintes: Moléculas.

Forças de coesão dos corpúsculos: Fracas.

Pontos de fusão e de ebulição: Baixos.

Condutibilidade elétrica: São substâncias más condutoras, mas em soluções aquosas são más condutoras só se as moléculas forem apolares, mas são boas condutoras se as moléculas são polares.

Outras propriedades: Podem ser solidas, líquidas e gasosas à temperatura ambiente, e as sólidas são pouco duras e muito quebradiças.

                                     não metal + não metal = Molécula

                                     hidrogénio + não metal = Molécula




Substâncias covalentes: (Diamante e grafite)

Corpúsculos constituintes: Átomos que formam uma estrutura gigante.

Forças de coesão dos corpúsculos: Muito fortes.


Pontos de fusão e de ebulição: Muito elevados.

Condutibilidade elétrica: O diamante é mau condutor, já a grafite é boa condutora.

Outras propriedades: Ambos são sólidos e não deformáveis, o diamente é muito duro e a grafite é mole e quebradiça.

                                     

  

Substâncias iónicas:

Corpúsculos constituintes: Iões positivos e negativos.

Forças de coesão dos corpúsculos: Fortes.


Pontos de fusão e de ebulição: Elevados.

Condutibilidade elétrica: Quando sólidas, são más condutoras, mas fundidas ou em solução aquosa, são boas condutoras.

Outras propriedades: São sólidas à temperatura ambiente, não deformáveis, duras e quebradiças.

                                     não metal + metal = substância iónicas



Substâncias metálicas:

Corpúsculos constituintes: Iões positivos e eletrões livres.

Forças de coesão dos corpúsculos: Fortes.

Pontos de fusão e de ebulição: Variáveis.

Condutibilidade elétrica: São boas condutoras.

Outras propriedades: Sólidas, exceto o mercúrio, gálio, césio e frâncio que são líquidos, maleáveis, dúcteis, duras e não quebradiças.

                                          metal + metal = substância metálica






Compostos de carbono


                                                    
             
Hidrocarbonetos:
                 
 Moléculas constituídas por átomos de hidrogénio e de carbono, unidos por ligações covalentes.
       
             
                C6: 2 - 4 -> eletrão de valência        H1: 1 -> eletrão de valência
                                                                                      


Notação de Lewis:

                          x
                      x C x                H x
                          x


Classificações:

Alcano: Quando tem ligação covalente entre átomos de carbono simples.

Alceno: Quando tem ligação covalente entre átomos de carbono dupla.

Alcino: Quando tem ligação covalente entre átomos de carbono tripla.


Nomes do hidrocarbonetos:

Prefixo:                                Quantidade de carbono:

met                    ->                 1C
et                       ->                 2C
prop                   ->                 3C
but                     ->                 4C
pent                   ->                 5C
hex                    ->                 6C

Alguns exemplos:

                                             
Propano: C3H8

Metano: CH4
Etano: C2H6
  


Os hidrocarbonetos naturais formam-se a grandes pressões no interior da terra (abaixo de 150 km de profundidade) e são trazidos para zonas de menor pressão através de processos geológicos, onde podem formar acumulações comerciais (petróleo, gás natural, carvão etc). As moléculas de hidrocarbonetos, sobretudo as mais complexas, possuem alta estabilidade termodinâmica. Apenas o metano, que é a molécula mais simples (CH4), pode se formar em condições de pressão e temperatura mais baixas. Os demais hidrocarbonetos não são formados espontaneamente nas camadas superficiais da terra.    
  São conhecidos alguns milhares de hidrocarbonetos. As diferentes características físicas são uma consequência das diferentes composições moleculares. Contudo, todos os hidrocarbonetos apresentam uma propriedade comum: oxidam-se facilmente liberando calor.

Ligações intramoleculares e intermoleculares:

Ligações moleculares intermoleculares são bastante mais fracas que os ligações intramoleculares (que são bastante fortes).

Ligações intramoleculares:  Ligações existentes entre os átomos constituintes.
  (ou ligações covalentes) -> estabelece-se entre os átomos para formar a molécula 

                                  dentro  <- intramolecular

Ligações intermoleculares:  Ligação estabelecida entre as moléculas.
                                                 
                                    fora    <- intermolecular
                                  
Exemplo: Ligações por pontes de hidrogénio. -> ocorrem na água.





As moléculas de água, na estrutura do gelo ocupam posições mais ou menos fixas com grandes espaços entre si.


As moléculas ocupam maior espaço no estado sólido, ou seja, têm menor densidade.

E é por isso que a garrafa de água rebenta no congelador, a sua densidade diminui, consequentemente aumentando o seu volume.