Compostos de carbono

                                                    

             

Hidrocarbonetos:
                 
 Moléculas constituídas por átomos de hidrogénio e de carbono, unidos por ligações covalentes.
       
             
                C6: 2 - 4 -> eletrão de valência        H1: 1 -> eletrão de valência
                                                                                      


Notação de Lewis:

                          x
                      x C x                H x
                          x


Classificações:

Alcano: Quando tem ligação covalente entre átomos de carbono simples.

Alceno: Quando tem ligação covalente entre átomos de carbono dupla.

Alcino: Quando tem ligação covalente entre átomos de carbono tripla.

Nomes do hidrocarbonetos:

Prefixo:                                Quantidade de carbono:

met                    ->                 1C

et                       ->                 2C

prop                   ->                 3C

but                     ->                 4C

pent                   ->                 5C

hex                    ->                 6C

Alguns exemplos:

                                             

Propano: C3H8

Metano: CH4

Etano: C2H6

  

Os hidrocarbonetos naturais formam-se a grandes pressões no interior da terra (abaixo de 150 km de profundidade) e são trazidos para zonas de menor pressão através de processos geológicos, onde podem formar acumulações comerciais (petróleo, gás natural, carvão etc). As moléculas de hidrocarbonetos, sobretudo as mais complexas, possuem alta estabilidade termodinâmica. Apenas o metano, que é a molécula mais simples (CH4), pode se formar em condições de pressão e temperatura mais baixas. Os demais hidrocarbonetos não são formados espontaneamente nas camadas superficiais da terra.    

  São conhecidos alguns milhares de hidrocarbonetos. As diferentes características físicas são uma consequência das diferentes composições moleculares. Contudo, todos os hidrocarbonetos apresentam uma propriedade comum: oxidam-se facilmente liberando calor.

Ligações intramoleculares e intermoleculares:

Ligações moleculares intermoleculares são bastante mais fracas que os ligações intramoleculares (que são bastante fortes).

Ligações intramoleculares:  Ligações existentes entre os átomos constituintes.

  (ou ligações covalentes) -> estabelece-se entre os átomos para formar a molécula 

                                  dentro  <- intramolecular

Ligações intermoleculares:  Ligação estabelecida entre as moléculas.

                                                 
                                    fora    <- intermolecular
                                  

Exemplo: Ligações por pontes de hidrogénio. -> ocorrem na água.

As moléculas de água, na estrutura do gelo ocupam posições mais ou menos fixas com grandes espaços entre si.

As moléculas ocupam maior espaço no estado sólido, ou seja, têm menor densidade.

E é por isso que a garrafa de água rebenta no congelador, a sua densidade diminui, consequentemente aumentando o seu volume.